Kwasowość kwasów karboksylowych można ocenić na podstawie ich struktury chemicznej i efektów elektronowych. Kwasowość kwasów karboksylowych jest ściśle związana z ich strukturą molekularną, w tym liczbą i położeniem grup karboksylowych oraz właściwościami podstawników przyłączonych do grup karboksylowych. Ogólnie rzecz biorąc, im większa liczba grup karboksylowych, tym są one bardziej kwasowe; Im mniejsza odległość między grupami karboksylowymi, tym są one bardziej kwasowe. Ponadto efekty elektroniczne, takie jak indukcja, mogą również wpływać na kwasowość kwasów karboksylowych. Grupy odciągające elektrony, takie jak halogeny, cyjano, nitry itp., mogą zwiększać kwasowość kwasów karboksylowych, ponieważ grupy te zmniejszają gęstość chmur elektronowych wiązań tlen-wodór poprzez efekt odciągania elektronów, promując w ten sposób dysocjację atomów wodoru
W szczególności spośród nasyconych kwasów monokarboksylowych najbardziej kwaśny jest kwas mrówkowy, a następnie kwas benzoesowy i kwas octowy. Nienasycone kwasy karboksylowe są na ogół bardziej kwaśne niż ich nasycone kwasy karboksylowe ze względu na efekt odciągania elektronów przez wiązania podwójne lub potrójne. Ponadto wartość pKa kwasu karboksylowego można wykorzystać do ilościowego określenia jego siły kwasowej, a im mniejsza wartość pKa, tym bardziej jest on kwasowy